Ответ на вопрос
Сульфат железа(II)
Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.
Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.
Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.
Общие сведения
Что важно знать
| Сульфат железа(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Железа(II) тетраоксосульфат |
| Традиционные названия | Железный купорос |
| Хим. формула | FeSO4 |
| Рац. формула | FeSO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | кристаллическое |
| Молярная масса | 151,932 (безв.) г/моль |
| Плотность | 1,898 г/см³ |
| Твёрдость | 2 |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | выше 680 °C |
| Мол. теплоёмк. | 100,6[1] Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | −928,4[1] кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 26,3 г/100 мл при 20 °C, 55,3 г/100 мл при 63,7 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7720-78-7 |
| 3D model (JSmol) | Интерактивная схема |
| PubChem | 24393 |
| UNII | 2IDP3X9OUD |
| CompTox Dashboard EPA | DTXSID0029688 |
| Рег. номер EINECS | 231-753-5 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | NO8500000 |
| ChEBI | 75832 |
| ChemSpider | 22804 |
| ECHA InfoCard | 100.028.867 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 237 мг/кг |
| Токсичность | среднетоксичен |
| NFPA 704 | |
Свойства
Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.
Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):
При нагревании свыше 480 °C разлагается:
Получение
Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.
Другой способ — окислительный обжиг пирита:
В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.
Применение
Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.
В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).
В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.
Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.
Примечания
Ссылки
- Железный или зелёный купорос // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
- Железный купорос // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Дополнительно по теме
| |
| ||||||||||||
| ||||||||||||
| ||||||||||||