Ванадатометрия

Чаще всего в ванадатометрии в качестве окислителя используют соединения ванадия(V). Основными реакциями ванадатометрии являются:

${\displaystyle {\mathsf {VO_{2}^{+}+e^{-}+2H^{+}\rightleftarrows VO^{2+}+H_{2}O;E_{VO_{2}^{+}/VO^{2+}}^{0}=0,994\ B}}}$,

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}VO_{4}^{-}+e^{-}+4H^{+}\rightleftarrows VO^{2+}+3H_{2}O;E_{H_{2}VO_{4}^{-}/VO^{2+}}^{0}=1,31\ B}}}$.

Величина данных потенциалов зависит от pH среды. Так, для пары VO₂⁺/VO²⁺ в 1М растворе серной кислоты он составляет +1,02В, а в 8М растворе уже +1,30В.

В качестве титранта используют ванадат натрия или ванадат аммония, растворы которых готовят из точных навесок. Эти растворы достаточно стабильны при хранении, их концентрацию определяют титрованием раствором перманганата калия в кислой среде после восстановления диоксидом серы (IV) и удаления избыточного диоксида серы^[2].

Конечная точка титрования определяется по изменению окраски индикаторов: дифениламина, N-фенилантраниловой кислоты, дифениламин-4-сульфокислоты, а также потенциометрически.

С помощью прямого титрования ванадатами определяют:

• катионы As(III), Hg(I), Mo(III), Mo(V), Sn(II), Sb(III), Ti(III), Tl(I), U(IV), V(III), W(V);
• анионы SO₃^2-, S₂O₃^2-, S^2-, SCN^-,I^-.

Методом обратной ванадатометрии определяют спирты, кетоны и аминокислоты, когда к определяемому веществу добавляют избыток ванадата, а непрореагировавший окислитель далее оттитровывают раствором Fe(II)^[3].

Ванадатометрия обладает большей избирательностью по сравнению с хроматометрией и цериметрией, позволяя определять гидрохинон в присутствии крезолов, а малеиновую кислоту в присутствии муравьиной.

Недостатками ванадатометрии является разложение водных растворов ванадатом из-за высокого риска гидролиза, что даёт желтоватую окраску.