Ацетат никеля(II)

Ацетат никеля(II)
Ацетат никеля(II)
Общие
Систематическое; наименование	Ацетат никеля(II)
Традиционные названия	уксуснокислый никель
Хим. формула
Рац. формула
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	176,80 г/моль
Плотность	1,798 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	разлагается
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	16,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	373-02-4
3D model (JSmol)	Интерактивная схема
PubChem	9756
UNII	99QP4ELX96
CompTox Dashboard EPA	DTXSID7020926
Рег. номер EINECS	206-761-7
SMILES	[Ni+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Ni/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 AIYYMMQIMJOTBM-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	9373
ECHA InfoCard	100.006.147
Безопасность
NFPA 704	0 2 0

Ацетат никеля(II)
Ацетат никеля(II)
Общие
Систематическое; наименование	Ацетат никеля(II)
Традиционные названия	уксуснокислый никель
Хим. формула
Рац. формула
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	176,80 г/моль
Плотность	1,798 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	разлагается
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	16,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	373-02-4
3D model (JSmol)	Интерактивная схема
PubChem	9756
UNII	99QP4ELX96
CompTox Dashboard EPA	DTXSID7020926
Рег. номер EINECS	206-761-7
SMILES	[Ni+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Ni/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 AIYYMMQIMJOTBM-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	9373
ECHA InfoCard	100.006.147
Безопасность
NFPA 704	0 2 0

Ацета́т ни́келя(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и уксусной кислоты с формулой ${{\ce {Ni(CH3COO)2}}}$ , зелёные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты состава ${{\ce {Ni(CH3COO)2.2H2O}}}$ и ${{\ce {Ni(CH3COO)2.4H2O}}}$ .

Используется в гальванотехнике, для протравы тканей.

Канцероген.

Реакцией уксусной кислоты и двухвалентного гидроксида никеля^[1]:

{{\ce {Ni(OH)2 + 2CH3COOH -> Ni(CH3COO)2 + 2 H2O}}}

.

Реакцией уксусной кислоты c карбонатом никеля(II):

{{\ce {NiCO3 + 2CH3COOH -> Ni(CH3COO)2 + CO2 ^ + H2O}}}

.

Ацетат никеля(II) образует зелёные кристаллы. Рентгеноструктурным анализом установлено, что в кристалле тетрагидрата ацетата никеля атом никеля имеет октаэдрическую координационную структуру, связанный с четырьмя молекулами воды и двумя ацетатными лигандами^[2].

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава состава ${{\ce {Ni(CH3COO)2.2H2O}}}$ и более устойчивый и доступный ${{\ce {Ni(CH3COO)2.4H2O}}}$ .

Водные растворы при нагревании гидролизуются:

{\ce {Ni(CH3COO)2+H2O->[100\ ^{\ce {o}}{\ce {C}}]Ni(OH)2v+2CH3COOH}}

.

При нагревании свыше 250 °С разлагается^[3]^[4], промежуточные продукты разложения карбид никеля и карбонат никеля, при полном разложении образуются оксид никеля(II) и металлический никель^[5].

Кристаллогидраты можно перевести в безводной состояние в вакууме, при реакции с уксусным ангидридом или нагреванием^[6].

↑ Clarke F. W.: „Einige Bestimmungen specifischer Gewichte“, in: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 1878, 11 (2), S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261; Volltext bei gallica Архивная копия от 5 декабря 2016 на Wayback Machine.
↑ Van Niekerk J. N., Schoening F. R. L. (1953). “The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH₃COO)₂·4H₂O, and cobalt acetate, Co(CH₃COO)₂·4H₂O”. Acta Crystallogr. 6 (7): 609—612. DOI:10.1107/S0365110X5300171X.
↑ Elmasry M. A. A., Gaber A., Khater E. M. H.: „Thermal decomposition of Ni(II) and Fe(III) acetates and their mixture“, in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1996, 47, S. 757–763; doi:10.1007/BF01981811.
↑ De Jesus J. C., Gonzalez, Quevedo A., Puerta T.: „Thermal decomposition of nickel acetate I.tetrahydrate: an integrated study by TGA, QMS and XPS techniques“, in: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 2005, 228 (1–2), S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065.
↑ Mohamed M. A., Halawy S. A., Ebrahim M. M.: „Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate“, in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 1993, 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H.
↑ Tappmeyer W. P., Davidson Arthur W. (1963). “Cobalt and Nickel Acetates in Anhydrous Acetic Acid”. Inorg. Chem. 2 (4): 823—825. DOI:10.1021/ic50008a039.

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

[Clarke-1] Clarke F. W.: „Einige Bestimmungen specifischer Gewichte“, in: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 1878, 11 (2), S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261; Volltext bei gallica Архивная копия от 5 декабря 2016 на Wayback Machine.

[2] Van Niekerk J. N., Schoening F. R. L. (1953). “The crystal structures of nickel acetate, Ni(CH₃COO)₂·4H₂O, and cobalt acetate, Co(CH₃COO)₂·4H₂O”. Acta Crystallogr. 6 (7): 609—612. DOI:10.1107/S0365110X5300171X.

[Elmasry-3] Elmasry M. A. A., Gaber A., Khater E. M. H.: „Thermal decomposition of Ni(II) and Fe(III) acetates and their mixture“, in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1996, 47, S. 757–763; doi:10.1007/BF01981811.

[DeJesus-4] De Jesus J. C., Gonzalez, Quevedo A., Puerta T.: „Thermal decomposition of nickel acetate I.tetrahydrate: an integrated study by TGA, QMS and XPS techniques“, in: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 2005, 228 (1–2), S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065.

[Mohamed-5] Mohamed M. A., Halawy S. A., Ebrahim M. M.: „Non-isothermal decomposition of nickel acetate tetrahydrate“, in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis, 1993, 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H.

[6] Tappmeyer W. P., Davidson Arthur W. (1963). “Cobalt and Nickel Acetates in Anhydrous Acetic Acid”. Inorg. Chem. 2 (4): 823—825. DOI:10.1021/ic50008a039.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Ацетат никеля(II)

Получение

Физические свойства

Химические свойства

Примечания

Литература

Дополнительно по теме

Категории

Ацетат никеля(II)
Общие
Систематическое наименование	Ацетат никеля(II)
Традиционные названия	уксуснокислый никель
Хим. формула	${{\ce {C4H6NiO4}}}$
Рац. формула	${{\ce {Ni(CH3COO)2}}}$
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	176,80 г/моль
Плотность	1,798 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разлагается
Химические свойства
Растворимость
• в воде	16,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	373-02-4
3D model (JSmol)	Интерактивная схема
PubChem	9756
UNII	99QP4ELX96
CompTox Dashboard EPA	DTXSID7020926
Рег. номер EINECS	206-761-7
SMILES	[Ni+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Ni/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 AIYYMMQIMJOTBM-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	9373
ECHA InfoCard	100.006.147
Безопасность
NFPA 704	0 2 0