Амид лития

• Амид лития получают взаимодействием аммиака с металлическим литием:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Li+2\ NH_{3}\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ 2\ LiNH_{2}+H_{2}}}}$

• также аммиак взаимодействует с гидридом лития:

${\displaystyle {\mathsf {LiH+NH_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ LiNH_{2}+H_{2}}}}$

Амид лития образует бесцветные тетрагональные кристаллы.

Расплавленный амид лития становится зелёным, но при охлаждении вновь обесцвечивается.

• Плавится без разложения, однако при дальнейшем нагревании разлагается, образуя имид лития:

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiNH_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ Li_{2}NH+NH_{3}}}}$

• Полностью гидролизуется даже холодной водой:

${\displaystyle {\mathsf {LiNH_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+NH_{3}}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {LiNH_{2}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+NH_{4}Cl}}}$

• Амид лития относится к много-тоннажному производству, упаковывается в бочки по 25 и 50 кг.

• Используется как обезвоживающий агент, в органическом синтезе для введения аминогруппы, как катализатор в реакциях конденсации.

• Амид лития рассматривается как перспективный материал — накопитель водорода^[1].