Аллотропия неметаллов

При нормальных условиях бесцветный газ, не имеет вкуса и запаха. Слабо растворим в воде и спирте. В жидком состоянии представляет собой бледно-голубую жидкость, в твёрдом кристаллическое вещество синего цвета. Парамагнитен. Является сильным окислителем, образует оксиды. Реагирует с водородом, при нагревании — с серой, углеродом, фософором, металлами и др.

В промышленности получают сжижением, фракционной перегонкой воздуха или электролизом воды.

При нормальных условиях газ голубого цвета с резким специфическим запахом. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие кристаллы. Диамагнитен. Хорошо растворим в воде, в жидком состоянии смешивается во всех отношениях с жидким аргоном, азотом, метаном, фтором. Молекула озона неустойчива. Разлагается с образованием кислорода и выделением теплоты. Является сильным окислителем, образует озониды. Реагирует с алканами, их галогенпроизводными, аммиаком, углеродом, водородом и сероводородом.

Токсичен. Вызывает раздражение глаз и дыхательных путей.

В природе встречается в озоновом слое. В промышленности получают с помощью озонаторов или облучением кислорода УФ-излучением.

Бесцветное твёрдое вещество. Каждый атом углерода образует четыре ковалентные связи с другими атомами. При нормальных условиях метастабилен. Является самым твёрдым минералом по шкале Мооса.

Слоистое вещество серо-чёрного цвета с металлическим блеском. Атомы углерода образуют шестиугольники, расположенные слоями и соединённые друг с другом ковалентными связями.

Замкнутые молекулы, состоящие из пятиугольников и шестиугольников с атомами углерода в вершинах. Наиболее распространённым является C₆₀^[2].

Является наиболее устойчивой и распространённой формой при нормальных условиях. Сера (S₈) в этой модификации представляет собой жёлтые кристаллы. Стабильна при температуре ниже 95,6 °C и далее переходит в моноклинную. Атомы серы в молекуле соединены ковалентными связями.

Молекулы серы упакованы в моноклинную кристаллическую решётку. Представляет собой тёмно-жёлтые или коричневатые кристаллы. Стабильна от 95,6 до 119 С. При медленном охлаждении преобразуется в ромбическую серу^[3].

Является самой реакционноспособной модификацией фосфора. При нормальных условиях — белое или желтоватое вещество, которое легко режется ножом. При комнатной температура окисляется кислородом воздуха и происходит выделение энергии (свечение). Ядовит. Вызывает тяжёлые поражения органов, костной и нервной систем человека^[4][5].

Представляет собой менее реакционноспособную, но более стабильную аллотропную модификацию фосфора. На воздухе не самовоспламеняется. Нерастворим в воде, бензоле, сероуглероде и др.