Химические свойства важнейших неметаллов

Химические свойства важнейших неметаллов — способность неметаллов вступать в химические реакции с различными веществами, проявляя окислительные или восстановительные свойства в зависимости от условий.

У атомов неметаллов на внешнем энергетическом уровне больше электронов, чем у металлов, что обеспечивает их способность присоединять дополнительные электроны и проявлять более высокую окислительную активность. Фтор — самый электроотрицательный элемент — относится к неметаллам.

При взаимодействии с металлами неметаллы принимают электроны и выступают окислителями. Например, натрий сгорает в хлоре, образуя хлорид натрия; кальций реагирует с бромом с образованием бромида кальция; железо при нагревании в хлоре даёт хлорид железа(III). Эти реакции наглядно подтверждают окислительную природу неметаллов.

В реакциях с кислородом неметаллы выступают восстановителями, кислород — окислитель. Сера сгорает с образованием SO2: S + O2 → SO2. Фосфор горит ярким пламенем, образуя P2O5: 4P + 5O2 → 2P2O5, с выделением белого дыма.

С водой реагируют только наиболее активные неметаллы — фтор, хлор, бром и иод. Фтор образует фтороводород и кислород (2F2 + 2H2O → 4HF + O2), а хлор, бром и иод — соответствующие галогеноводородные и галогенноватистые кислоты (Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO).

Большинство неметаллов с кислотами не реагирует, так как сами выступают окислителями. Углерод, сера и фосфор — исключения: они окисляются концентрированными серной и азотной кислотами, проявляя восстановительные свойства.

Хими́ческие сво́йства важне́йших немета́ллов — это способность неметаллов вступать в химические реакции с различными веществами. Они способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства в зависимости от условий реакции^[1].

В отличие от металлов, неметаллов гораздо меньше, их насчитывается 22 — 23 элемента, в зависимости от классификации.

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Самый электроотрицательный элемент — фтор (F) — является неметаллом.

При взаимодействии неметаллов с металлами, неметаллы проявляют окислительные свойства, то есть принимают электроны.

Например:

${{\ce {2Na + Cl2 -> 2NaCl}}}$ .

${{\ce {Ca + Br2 -> CaBr2}}}$ .

${{\ce {2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3}}}$ .

${{\ce {H2 + Cl2 -> 2HCl}}}$ .

В реакции с кислородом неметалл является восстановителем, а кислород окислителем.

Например:

${{\ce {S + O2 -> SO2}}}$ . Видео горения серы в кислороде

${{\ce {4P + 5O2 -> 2P2O5}}}$ . Фосфор горит ярким пламенем с выделением белого дыма.

При взаимодействии с неметаллами водород выполняет только функцию восстановителя. С галогенами образуется бинарные соединения (галогенводороды):

${{\ce {H2 + F2 -> 2HF}}}$ .

${{\ce {H2 + Cl2 -> 2HCl}}}$ ^[2].

${{\ce {Si + 2F2-> SiF4}}}$ .

${{\ce {2P + 3Cl2 -> 2PCl3}}}$ .

В реакцию с водой вступают наиболее активные неметаллы — фтор, хлор, бром, иод. Остальные металлы с водой не взаимодействуют.

${{\ce {2F2 + 2H2O -> 4HF + O2}}}$ .

${{\ce {Cl2 + H2O <-> HCl + HClO}}}$ .

${{\ce {Br2 + H2O -> HBr + HBrO}}}$ .

${{\ce {I2 + H2O -> HI + HIO}}}$ ^[3].

Многие неметаллы не реагируют с кислотами, так как являются окислителями. Но исключения могут проявлять и восстановительные свойства^[4].

Углерод:

${{\ce {C +H2SO4{(конц)}-> CO2 + 2SO2 +2H2O}}}$ .

${{\ce {4HNO3 + C -> CO2 + 2H2O + 4NO2}}}$ .

Сера:

${{\ce {S + 2H2SO4 {(конц)}-> 3SO2 + 2H2O}}}$ .

Фосфор:

${{\ce {3P + 5HNO3 {(разб)}+ 2H2O -> 3H3PO4 + 5NO}}}$ .

${{\ce {Si + 2NaOH + H2O -> Na2SiO3 + 2H2 ^}}}$ .

${{\ce {3S + 6NaOH -> 2Na3S + Na2SO3 + 3H2O}}}$

↑ Калюкова Е. Н. Свойства неметаллов и их соединений. — Ульяновск: УлГТУ, 2002.
↑ Широкопояс, Сергей. Характерные химические свойства водорода и галогенов. (16 июля 2017). Архивировано 15 августа 2025 года. Дата обращения: 14 ноября 2025.
↑ Плужник О. М. Неметаллы и их соединения (неопр.) (26 апреля 2023). Дата обращения: 13 ноября 2025. Архивировано 25 июля 2024 года.
↑ Кожина Л. Ф., Захарова Т. В., Пожаров М. В. «Неметаллы и их свойства. Учебно-методическое пособие». Саратов, 2018.

Правообладателем данного материала является АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».
Использование данного материала на других сайтах возможно только с согласия АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».

[1] Калюкова Е. Н. Свойства неметаллов и их соединений. — Ульяновск: УлГТУ, 2002.

[2] Широкопояс, Сергей. Характерные химические свойства водорода и галогенов. (16 июля 2017). Архивировано 15 августа 2025 года. Дата обращения: 14 ноября 2025.

[3] Плужник О. М. Неметаллы и их соединения (неопр.) (26 апреля 2023). Дата обращения: 13 ноября 2025. Архивировано 25 июля 2024 года.

[4] Кожина Л. Ф., Захарова Т. В., Пожаров М. В. «Неметаллы и их свойства. Учебно-методическое пособие». Саратов, 2018.

[1]

[2]

[3]

[4]

Химические свойства важнейших неметаллов

Общая характеристика неметаллов

Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с кислородом

Взаимодействие с водородом

Взаимодействие с другими неметаллами

Взаимодействие с водой

Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие со щелочами

Примечания

Категории