Физические и химические свойства хлора

Физические и химические свойства хлора — совокупность характеристик хлора как химического элемента и простого вещества, определяющих его физическое состояние и высокую реакционную способность.

Хлор сжижается при давлении выше 0,8 МПа (комнатная температура) или при охлаждении до −34 °C (нормальное давление). При температуре ниже −101 °C хлор кристаллизуется, образуя орторомбическую решётку, которая ниже 100 K переходит в тетрагональную форму.

В воде при 0 °C растворяется 1,48 г/100 г, при 20 °C — 0,96 г/100 г. В тетрахлорметане растворимость выше: 31,4 г/100 г при 0 °C и 17,61 г/100 г при 19 °C. Хлор также хорошо растворим в бензоле и хлороформе.

При высоких температурах молекула хлора диссоциирует, при 1000 K степень диссоциации составляет 2,07×10⁻⁴ %. Жидкий хлор является сильным изолятором. Скорость звука в газообразном хлоре примерно в 1,5 раза меньше, чем в воздухе. Порог восприятия запаха хлора — 2–3 мг/м³.

Электроотрицательность хлора по Полингу составляет 3,16, сродство к электрону — 349 кДж/моль, энергия ионизации — 1255 кДж/моль. Хлор проявляет степени окисления от −1 до +7 и является сильным окислителем, реагируя с металлами и неметаллами с образованием хлоридов.

Физические и химические свойства хлора — совокупность характеристик элемента хлора, определяющих его поведение в различных условиях. Хлор (Cl) — неметалл, принадлежащий к группе галогенов в периодической системе, атомный номер 17.

При нормальных условиях хлор (Cl₂) — жёлто-зелёный газ с резким удушающим запахом. Некоторые его физические свойства:

Температура плавления: −101 °C
Температура кипения: −34 °C
Плотность газа (н.у.): 3,214 г/л
Критическая температура: +144 °C
Критическое давление: 7,6 МПа

Сжижение и кристаллизация

Хлор легко сжижается:

 * При давлении свыше 0,8 МПа при комнатной температуре.
 * При охлаждении до −34 °C при нормальном давлении.

Жидкий хлор — жёлто-зелёная, высококоррозионная жидкость.
При температуре ниже −101 °C хлор кристаллизуется:

 * Образует орторомбическую решётку.
 * При температурах ниже 100 K переходит в тетрагональную форму.

Растворимость

Хлор растворяется в различных растворителях:

Растворитель	Растворимость (г/100 г растворителя)
Вода (0 °C)	1,48
Вода (20 °C)	0,96
Тетрахлорметан (0 °C)	31,4
Тетрахлорметан (19 °C)	17,61
Бензол	Растворим
Хлороформ	Хорошо растворим

Дополнительные свойства

Диссоциация:

 * Молекула хлора разлагается при высоких температурах:  $\mathrm {Cl_{2}\rightleftharpoons 2Cl}$ 
 * Степень диссоциации при 1000 K: 2,07×10⁻⁴ %
 * При 2500 K: 0,909 %

Электропроводность:

 * Жидкий хлор — сильный изолятор.

Скорость звука:

 * В газообразном хлоре примерно в 1,5 раза меньше, чем в воздухе.

Порог восприятия запаха:

 * 2—3 мг/м³ в воздухе.

Электроотрицательность по Полингу: 3,16
Сродство к электрону: 349 кДж/моль
Энергия ионизации: 1255 кДж/моль
Степени окисления:

 * Устойчивые: −1, 0, +1, +3, +5, +7

Хлор — сильный окислитель, активно реагирует с металлами и многими неметаллами, образуя хлориды. Обладает высокой реакционной способностью, особенно при нагревании или подсветке.

Хлор характеризуется ярко выраженными физическими и химическими свойствами, включая высокую реактивность и специфическое поведение в различных фазовых состояниях. Понимание этих свойств важно для безопасного обращения с хлором и его использования в промышленности, лабораториях и различных отраслях науки.

Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Ахлебинин А. К. Химия. 7 класс. (рус.). — "Дрофа", 2019. — 161 с.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С.А. Химия. 8 класс. Базовый уровень. (рус.). — «Просвещение», 2024. — 176 с.
Габриелян О. С. Химия. 8 класс. (рус.). — "Дрофа", 2019. — 284 с.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С.А. Химия. 9 класс. (рус.). — «Просвещение», 2023. — 224 с.
Ерёмин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А. и др. Химия. 9 класс. (рус.). — 2022. — 291 с.

Физические и химические свойства хлора

Физические свойства

Сжижение и кристаллизация

Растворимость

Дополнительные свойства

Химические свойства

Заключение

Литература

Категории