Сульфурилхлорид

Бесцветная, резко пахнущая жидкость, хорошо растворимая в хлороформе и уксусной кислоте, в избытке воды растворяется с частично протекающим гидролизом. Дымит на воздухе, гидролизуется по реакции:

${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}Cl_{2}+H_{2}O\rightarrow HOSO_{2}Cl+HCl}}\uparrow }$

${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}Cl_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow }}}$

Гидролиз идёт слабо в холодной воде, в горячей воде протекает быстро.

При хранении желтеет, поскольку распадается на SO₂ и зеленовато-жёлтый хлор.

${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}Cl_{2}\rightarrow SO_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}}$

Получают взаимодействием SO₂ с Cl₂ в присутствии катализаторов (активированный уголь, камфора).

${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+Cl_{2}\rightarrow SO_{2}Cl_{2}}}}$

Сульфурилхлорид используется как растворитель для ряда органических и неорганических соединений.

Применяют в синтезе органических веществ (с ним активно проходит хлорирование^[2]), вступает в реакции сульфохлорирования тиофенов через образование комплекса с ДМФА^[3].

Пропусканием аммиака через раствор в петролейном эфире сульфурилхлорида и тионилхлорида получают хлорид α-сульфанура.