Сульфит железа(II)

Обменной реакцией хлорида железа(II) и сульфита натрия в инертной атмосфере:

${\displaystyle {{\ce {FeCl2 + Na2SO3 + 3 H2O -> FeSO3.3H2O v + 2NaCl}}}}$.

Образует кристаллогидраты состава ${\displaystyle {{\ce {FeSO3.nH2O}}}}$, где n = 2; 2,5; 2,75; 3.

Не растворяется в воде^[1].

Кристаллогидрат состава ${\displaystyle {{\ce {FeSO3.3H2O}}}}$ — зеленоватые или белые кристаллы, имеет несколько модификаций, одна из них:

• α-${\displaystyle {{\ce {FeSO3.3H2O}}}}$, моноклинная сингония, пространственная группа P 2₁/n, параметры ячейки a = 0,6604 нм, b = 0,8693 нм, c = 0,8714 нм, β = 96,05°, Z = 4^[2].

Растворяется в воде, насыщенным оксидом серы(IV):

${\displaystyle {{\ce {FeSO3 + SO2 + H2O -> [Fe(SO_3)_2]^{2-}{}+ 2 H^+}}}}$.

При хранении на воздухе медленно окисляется до сульфата железа(II):

${\displaystyle {\ce {2FeSO3+O2->[{\ce {H2O}}]2FeSO4}}}$.

Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

${\displaystyle {\ce {FeSO3.3H2O->[120-180^{\circ }{\text{C}}]FeSO3{}+3H2O}}}$.

Безводная соль разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\ce {FeSO3->[475^{\circ }{\text{C}}]FeO{}+SO2}}}$.