Соли алкиламмония

Образуются в результате реакций первичных аминов с кислотами. Общая формула [RNH₃]⁺X^- (алкил-аммоний). Например:

${\displaystyle {{\ce {CH3NH2 + HCl -> [CH3NH3]+Cl-}}}}$

Образуются в результате реакций вторичных аминов с кислотами. Общая формула [R₂NH2]⁺X^- (диалкил-аммоний). Например:

${\displaystyle {{\ce {(CH3)2NH + HCl -> [(CH3)2NH2]+Cl-}}}}$.

Образуются в результате реакций третичных аминов с кислотами. Общая формула [R3NH]⁺X^- (триалкил-аммоний⁾. Например:

${\displaystyle {{\ce {(CH3)3N + HBr -> [(CH3)3NH]+Br-}}}}$.

Образуются при взаимодействии четвертичного аммониевого основания с кислотой. Общая формула [R₄N]^-X⁺ (тетраалкил-аммоний). Например:

${\displaystyle {{\ce {[(CH3)4N]+OH- + HCl -> [(CH3)4N]+Cl- + H2O}}}}$

Твёрдые кристаллические вещества. Хорошо растворимы в воде и полярных растворителях. Благодаря своему строению характеризуются высокими температурами плавления.

Соли алкиламмония являются сильными электролитами и в водных растворах диссоциируют на катион алкиламмония и анион кислоты. Взаимодействуют со щелочами: ${\displaystyle {{\ce {[CH3NH3]+Cl- + NaOH -> CH3NH2 + NaCl + H2O}}}}$. Образуются амины и соли щелочных или щелочноземельных металлов^[2].

Вступают в реакции обмена: ${\displaystyle {{\ce {[C2H5NH3]+Cl- + AgNO3 -> AgCl v + [C2H5NH3]+NO3-}}}}$

Общая схема: ${\displaystyle {{\ce {R3N + R'-X -> [R3NR']+X-}}}}$, где ${\displaystyle {{\ce {R3N}}}}$ - аммиак или амин, ${\displaystyle {{\ce {R'-X}}}}$ - алкилирующий агент, ${\displaystyle {{\ce {[R3NR']+X-}}}}$ - соль алкиламмония.

Например:

${\displaystyle {{\ce {NH3 + CH3I -> [CH3NH3]+Cl-}}}}$.

${\displaystyle {{\ce {CH3NH2 + HCl -> [CH3NH3]+Cl-}}}}$^[3].