Рениевая кислота

• Действие концентрированной серной кислоты на металлический рений или оксид рения(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2Re+7H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+7SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2ReO_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+3SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Действие концентрированной перекиси водорода на металлический рений или оксид рения(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2Re+7H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2ReO_{2}+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Окисление оксида рения(IV) хлором:

${\displaystyle {\mathsf {2ReO_{2}+3Cl_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+6HCl}}}$

• Гидролиз фторида рения(VII):

${\displaystyle {\mathsf {ReF_{7}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HReO_{4}+7HF}}}$

Рениевая кислота существует только в водных растворах, максимальная концентрация 70 %. Растворы бесцветные или слегка желтоватые.

Является сильной кислотой, p K_α = −1,25.

• При концентрировании (выпаривание в вакууме) образуется «твёрдая рениевая кислота»:

${\displaystyle {\mathsf {2HReO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,90^{o}C,vacuum}}\ H_{4}Re_{2}O_{9}}}}$

• С щелочами образует перренаты:

${\displaystyle {\mathsf {HReO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaReO_{4}\ +H_{2}O}}}$

• Является слабым окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {2HReO_{4}+7H[SnCl_{3}]+21HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Re\downarrow +7H_{2}[SnCl_{6}]+8H_{2}O}}}$