Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
Большое количество химических реакций являются обратимыми процессами. Исходные реагенты не претерпевают полного превращения в конечные продукты. При осуществлении необратимых реагирований веществ, как правило, бывает утрата их части. Другими словами масса фабриката, получаемого в результате реакции на практике меньше вычисленной теоретически.
Поэтому в расчётах пользуются отношением реального количества получаемого вещества к теоретически вычисленному количеству. Это отношение называется выходом продукта химической реакции от теоретически возможного, сосчитанного по соответствующему химическим уравнению.
η = (m(практ)/m(теор.)) ·100% здесь η – массовая доля выхода от теоретически возможного
φ = (V(практ)/V(теор.)) · 100 % здесь φ – объёмная доля выхода от теоретически возможного
Пример решения задачи
Сколько составляют от теоретически возможного 56,4 грамма Cu (II), полученной под действием H2 из 96 грамм окисла меди (II)?
- Решение
- Составить уравнение заданного взаимодействия:
CuO + H2 = Cu + Н2О
(1 моль = 1 моль)
- Вычислить количество CuO в молях:
М(СuО) = 80г/моль n(CuO) = = 1,2 (моль).
- по уравнению n(Cu) = n(CuO) = 1,2 моль, тогда теоретический выход:
m(Сu) = 1,2 · 64 = 76,8 (г), (т. к. М(Сu) = 64 г/моль)
- сосчитать η выхода меди сравнительно с теоретическим:
η = 56.4/76.8= 0,73 или 73 %
Ответ: 73 % от теоретически возможного
|
Правообладателем данного материала является АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ». Использование данного материала на других сайтах возможно только с согласия АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ». |