Получение оснований и амфотерных гидроксидов

Сильноосновные оксиды реагируют с водой, образуя соответствующие щёлочи:

• ${\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}}}$

Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют, поэтому их гидроксиды таким способом не получают.

Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой с образованием гидроксидов и водорода:

• ${\displaystyle {\mathsf {2Na+2H_{2}O\rightarrow 2NaOH+H_{2}\uparrow }}}$
• ${\displaystyle {\mathsf {Ca+2H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

Гидроксиды щелочных металлов получают электролизом водных растворов их солей:

• ${\displaystyle {\mathsf {2NaCl+2H_{2}O{\xrightarrow {\text{электролиз}}}2NaOH+H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}}$

Реакции между растворимыми солями и щелочами приводят к образованию малорастворимых гидроксидов:

• ${\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

Образующийся гидроксид выпадает в осадок в виде характерной студенистой массы.

Амфотерные гидроксиды получают осаждением из растворов солей соответствующих металлов с помощью разбавленной щёлочи:

• ${\displaystyle {\mathsf {ZnSO_{4}+2NaOH\rightarrow Zn(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

При добавлении избытка щёлочи осадок растворяется вследствие образования комплексного соединения:

• ${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}$

Это свидетельствует об амфотерности гидроксида цинка, который проявляет как основные, так и кислотные свойства.

Некоторые гидроксиды встречаются в природе в виде минералов:

• Гидраргиллит — Al(OH)₃
• Брусит — Mg(OH)₂

Получение оснований и амфотерных гидроксидов играет важную роль в химии и промышленности. Знание различных методов синтеза позволяет получать необходимые соединения для использования в технологических процессах, анализа и обучения. Понимание свойств этих гидроксидов способствует более эффективному применению их в различных областях науки и техники.