Относительная молекулярная масса

• Относительная атомная масса — средняя масса атома элемента, учитывающая изотопный состав, в атомных единицах массы (а. е. м.).
• Моль — количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 12 г углерода-12, то есть число Авогадро.
• Число Авогадро (${\displaystyle N_{A}=6.022\times 10^{23}\,{\text{моль}}^{-1}}$) — число частиц в одном моле вещества.

Относительную молекулярную массу (${\displaystyle M_{r}}$) можно вычислить по формуле:

${\displaystyle M_{r}=\sum _{i}Ar_{i}\times n_{i}}$

где:

• ${\displaystyle Ar_{i}}$ — относительная атомная масса i-го элемента;
• ${\displaystyle n_{i}}$ — число атомов i-го элемента в молекуле.

Для молекулы воды (H₂O):

• Относительная атомная масса водорода (${\displaystyle Ar_{H}}$) = 1,008;
• Относительная атомная масса кислорода (${\displaystyle Ar_{O}}$) = 16,00;
• Число атомов водорода (${\displaystyle n_{H}}$) = 2;
• Число атомов кислорода (${\displaystyle n_{O}}$) = 1.

Расчёт: ${\displaystyle M_{r}=(Ar_{H}\times n_{H})+(Ar_{O}\times n_{O})=(1{,}008\times 2)+(16,00\times 1)=18{,}016}$

Молярная масса (${\displaystyle M}$) — масса одного моля вещества, выраженная в граммах на моль (${\displaystyle {\text{г/моль}}}$). Она численно равна относительной молекулярной массе:

${\displaystyle M=M_{r}\,{\text{г/моль}}}$

Пример для воды: ${\displaystyle M=18.016\,{\text{г/моль}}}$

Молекулярные массы измеряются с помощью методов масс-спектрометрии, позволяющих определить отношение массы к заряду иона. Это позволяет установить молекулярную формулу и структуру вещества.

Относительная молекулярная масса является фундаментальным понятием в химии, позволяющим проводить расчёты масс реагентов и продуктов в химических реакциях. Понимание этого термина важно для анализа состава веществ и вычисления требуемых количеств веществ в лабораторной практике.