Теллуровая кислота

Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.

Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H₆TeO₆•4H₂O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО₃^[1].

Слабая кислота; К₁ = 2•10⁻⁸, К₂ = 1•10⁻¹¹. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот.

Выше 200°С распадается на оксид теллура(VI) и воду:

${\displaystyle {\mathsf {H_{6}TeO_{6}{\xrightarrow {200^{\circ }C}}TeO_{3}+3H_{2}O}}}$

Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na₂H₄TeO₆), так и полностью замещённые (Na₆TeO₆) производные. При сплавлении с гидроксидом натрия образует ортотеллурат натрия Na₆TeO₆:

${\displaystyle {\mathsf {H_{6}TeO_{6}+6NaOH{\xrightarrow {t^{\circ }}}Na_{6}TeO_{6}+6H_{2}O}}}$

На влажном воздухе Na₆TeO₆постепенно превращается в кислую соль Na₂H₄TeO₆•3H₂O.