Оксиды фосфора

Окси́ды фо́сфора — химические соединения кислорода и фосфора^[1]. В зависимости от степени окисления фосфора известны следующие оксиды фосфора:

Название	Формула	Температура плавления	Температура кипения
Оксид тетрафосфора	P₄O
Диоксид тетрафосфора	P₄O₂
Оксид фосфора(III)	P₂O₃ (P₄O₆)	23,8 °C	173,5 °C
Оксид фосфора (IV)	P₄O₈
Оксид фосфора(V)	P₂O₅ (P₄O₁₀)	569 °C	591 °C

Оксид фосфора(III) или трёхокись фосфора — бинарное неорганическое соединение с формулой P₂O₃. Молекула имеет структуру, в основе которой лежит тетраэдр. Представляет собой белые кристаллы с характерным запахом. Высокотоксичное вещество^[2].

Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Реагирует с водой с образованием фосфористой кислоты. Со щелочами образует фосфит. Окисляется кислородом, галогенами и др.

Оксид фосфора(III) получают окислением белого фосфора в недостатке кислорода^[3].

Трёхокись фосфора

Оксид фосфора(IV) или фосфористый ангидрид — бинарное неорганическое соединение фосфора и кислорода, оксид фосфора с химической формулой P₄O₈. При нормальных условиях представляет собой белые кристаллы с характерным неприятным запахом. Ядовит.

Медленно реагирует с водой, образуя фосфористую кислоту. С щелочами даёт фосфиты. Окисляется кислородом воздуха до оксида фосфора(V).

Оксид фосфора(V) или фосфорный ангидрид — неорганическое химическое соединение класса кислотных оксидов с формулой P₂O₅. Самый распространённый оксид фосфора. Белый гигроскопичный порошок^[4].

Проявляет сильные дегидратирующие свойства. При взаимодействии с водой происходит бурная реакция с выделение большого количества тепла. С основаниями и основными оксидами образует соли фосфорных кислот: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P—О—P и образуются фосфорорганические соединения.

Получают сжиганием фосфора в избытке кислорода или воздуха.

[[Файл:Phosphorus-pentoxide-2D-dimensions Cyrillic.svg |центр|мини|Пентаоксид фосфора]]

↑ Неорганическая химия. Учебник для студентов вузов. В 3 т. Т. 2. Химия непереходных элементов / [А. А. Дроздов, В. П. Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М. Спиридонов]; под ред. Ю. Д. Третьякова. — Москва : Академия, 2004. — (Высшее профессиональное образование. Естественные науки).
↑ ФОСФОРА ОКСИДЫ • Большая российская энциклопедия - электронная версия (неопр.). old.bigenc.ru. Дата обращения: 26 ноября 2025.
↑ Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н. С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
↑ Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001

[1] Неорганическая химия. Учебник для студентов вузов. В 3 т. Т. 2. Химия непереходных элементов / [А. А. Дроздов, В. П. Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М. Спиридонов]; под ред. Ю. Д. Третьякова. — Москва : Академия, 2004. — (Высшее профессиональное образование. Естественные науки).

[2] ФОСФОРА ОКСИДЫ • Большая российская энциклопедия - электронная версия (неопр.). old.bigenc.ru. Дата обращения: 26 ноября 2025.

[3] Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н. С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.

[4] Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001

[1]

[2]

[3]

[4]

Оксиды фосфора

Оксид фосфора(III)

Оксид фосфора(IV)

Оксид фосфора(V)

Примечания

Категории