Найти статью
Нитроэтан
Нитроэта́н — органическое вещество, маслянистая жидкость.
Общие сведения
Что важно знать
| Нитроэтан | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
нитроэтан |
| Рац. формула | C2H5NO2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 75,067 г/моль |
| Плотность | 1,05 ± 0,01[1] |
| Энергия ионизации | 10,88 ± 0,01[1] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | −90 °C |
| • кипения | 114 °C |
| • вспышки | 82 ± 1[1] |
| Пределы взрываемости | 3,4 ± 0,1[1] |
| Давление пара | 21 ± 1[1] |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в вода | 4,7 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 79-24-3 |
| 3D model (JSmol) | Интерактивная схема |
| PubChem | 6587 |
| UNII | 6KEL3ZAU0V |
| CompTox Dashboard EPA | DTXSID8020969 |
| Рег. номер EINECS | 201-188-9 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | KI5600000 |
| ChEBI | 16268 |
| ChemSpider | 6338 |
| ECHA InfoCard | 100.001.081 |
| Безопасность | |
| Фразы риска (R) | R5, R10, R22 |
| Фразы безопасности (S) | S41 |
Получение
В промышленности нитроэтан получают нитрованием пропана азотной кислотой в газовой фазе.
Применение
Нитроэтан используется в органическом синтезе и в качестве растворителя.
Токсичность
Нитроэтан — токсичное соединение. В России оно входит в Федеральный регистр потенциально опасных химических и биологических веществ. При вдыхании паров нитроэтана — возбуждение, сменяющееся заторможенностью, затрудненное дыхание, головная боль, одышка, синюшность видимых слизистых оболочек и кожных покровов, потеря сознания[2].
Правовой статус
Постановлением правительства Российской Федерации от 9 апреля 2015 года № 328 внесён в перечень наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров в концентрации 40 % или более[3].
Примечания
Литература
- Новиков С. С., Швехгеймер Г. А., Севостьянова В. В., Шляпочников В. В. Химия алифатических и алициклических нитросоединений. — М.: Химия, 1974. — 416 с. — 2200 экз.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.