Манганат калия

Манганат калия
Общие
Систематическое наименование	Манганат калия
Хим. формула	K2MnO4
Рац. формула	K2MnO4
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	197,132 г/моль
Плотность	2,78 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	190 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10294-64-1
3D model (JSmol)	Интерактивная схема
PubChem	160931
UNII	5PI213D3US
CompTox Dashboard EPA	DTXSID10893107
Рег. номер EINECS	233-665-2
SMILES	[O-][Mn](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.Mn.4O/q2*+1;;;;2*-1 XKYFHUXZPRFUTH-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	141385
ECHA InfoCard	100.030.592
Безопасность
NFPA 704	0 1 1 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на РУВИКИ.Медиа

Манганат калия — сложное неорганическое вещество с химической формулой K₂MnO₄.

Описание

Манганат калия — соль темно-зеленого цвета. Плавится под избыточным давлением кислорода. В растворе устойчив только в сильнощелочной среде. Зеленая окраска раствора отвечает иону MnO₄²⁻. Медленно разлагается при разбавлении раствора водой, быстро — при подкислении. Проявляет окислительно-восстановительные свойства.

Получение

Сплавление MnO₂ с сильными окислителями:

${\mathsf {MnO_{2}+\ 2KOH+\ KNO_{3}\longrightarrow \ K_{2}MnO_{4}+\ KNO_{2}+\ H_{2}O}}$

${\mathsf {3MnO_{2}+\ 3K_{2}CO_{3}+\ KClO_{3}\longrightarrow \ 3K_{2}MnO_{4}+\ KCl+\ 3CO_{2}}}$

Взаимодействие диоксида марганца с горячим концентрированным раствором гидроксида калия на воздухе:

${\mathsf {2MnO_{2}+4KOH+O_{2}\xrightarrow {350-450^{o}C} \ 2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O}}$

Путём нагревания перманганата калия:

${\mathsf {2KMnO_{4}\xrightarrow {^{o}t} \ K_{2}MnO_{4}+\ MnO_{2}+\ O_{2}}}$

Нагревание смеси порошка диоксида марганца с пероксидом калия:

${\mathsf {MnO_{2}+K_{2}O_{2}\xrightarrow {CCl_{4}} \ K_{2}MnO_{4}}}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой:

${\mathsf {3K_{2}MnO_{4}+\ 2H_{2}O\longrightarrow \ 2KMnO_{4}+\ MnO_{2}+\ 4KOH}}$

2. Взаимодействие с разбавленной HCl:

${\mathsf {3K_{2}MnO_{4}+\ 4HCl\longrightarrow \ 2KMnO_{4}+\ MnO_{2}+\ 2H_{2}O+\ 4KCl}}$

3. Взаимодействие с хлором:

${\mathsf {2K_{2}MnO_{4}+\ Cl_{2}\longrightarrow \ 2KMnO_{4}+\ 2KCl}}$

4. При нагревании перманганата и манганата калия образуется манганат(V) калия:

${\ce {5KMnO4->[t>200^{\circ }C]K2MnO4\ +K3MnO4\ +3MnO2\ +3O2\uparrow }}$

${\ce {3K2MnO4->[500-850^{\circ }C]2K3MnO4\ +MnO2\ +O2\uparrow }}$

См. также

• Манганаты

Литература

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.