Гидроксид меди(II)

Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, c = 0,5256 нм, Z = 4. Гидроксид меди практически не растворим в воде^[1]. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)₂ или его водных суспензий разлагается до оксида меди(II) и воды.

Относится к классу амфотерных гидроксидов.

1) Взаимодействие с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CuSO_{4}+2H_{2}O}}}$

2) С разбавленными растворами щелочей не реагирует, а в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II):

${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}}$

3) Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди(II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется чёрный оксид меди(II)^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}{\xrightarrow {^{o}t}}\ CuO+H_{2}O}}}$

4) При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди(II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красную смесь оксидов Cu(II) и Cu(III):

${\displaystyle {\mathsf {4Cu(OH)_{2}+O_{2}\rightleftarrows \ 2Cu_{2}O_{3}\downarrow +2H_{2}O}}}$

Равновесие в данной реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла(III):

${\displaystyle {\mathsf {4Cu(OH)_{2}+O_{2}{\xrightarrow {}}\ 4CuO(OH)\downarrow +H_{2}O}}}$

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди:

${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\cdot H_{2}O{\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+4H_{2}O}}}$

или

${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}{\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}}}$

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu²⁺ в растворе.

Лабораторные способы получения: действие на холоде растворимых гидроксидов (кроме гидрата аммиака), на растворимые соли меди, например:

${\displaystyle {\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2KOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+Ca(OH)_{2}{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}\downarrow +CaSO_{4}}}}$

Гидроксид меди (II) малотоксичен вследствие низкой растворимости в воде.