Валентные орбитали
Вале́нтные орбита́ли — атомные орбитали, образующие валентные подуровни. На них располагаются электроны, которые участвуют в образовании химических связей (валентные электроны)[1]. Они легко участвуют в процессах образования молекул и определяют химические свойства элемента, а именно его способность вступать в химические реакции.
Основная часть
Свойства атомов определяются в том числе строением внешнего электронного слоя. Валентные электроны химических элементов главных подгрупп периодической системы расположены на s- и p-орбиталях, а у элементов побочных подгрупп — на s-орбитали внешнего уровня и d-орбитали предпоследнего уровня. Исключениями являются лантаноиды и актиноиды.
Образование химической связи происходит за счёт перекрывания электронных орбиталей. Различают следующие типы связей, в зависимости от характера перекрывания: ковалентная, ионная, металлическая.
Валентные орбитали могут быть сферической формы (s-орбитали), в форме гантели (p-орбиталь), формы, характерной для переходных металлов (d-орбитали) и f-орбитали, характерные для лантаноидов и актиноидов[2].
Гибридизация орбиталей
Гибридизацией валентных орбиталей называют процесс смешения близких по энергии орбиталей, с возникновением новых гибридных орбиталей определённой геометрии. Концепция гибридизации была предложена Л. Полингом в 1931 году. Различают: sp- (линейная геометрия), sp2-(плоская треугольная) и sp3-гибридизацию (тетраэдрическая)[3].
Примечания
|
Правообладателем данного материала является АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ». Использование данного материала на других сайтах возможно только с согласия АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ». |